Химия 9 класс тесты ким ответы

Dating > Химия 9 класс тесты ким ответы

Download links: → Химия 9 класс тесты ким ответы → Химия 9 класс тесты ким ответы

Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме хлора: 1 4 2 1 3 2 4 3 12. Элементу, имеющему электронную формулу 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , соответствуют формулы высшего оксида и водородного соединения: 1 P 2 O 5 и PH 3 3 N 2 O 5 и NH 3 2 P 2 O 3 и PH 3 4 As 2 O 5 и AsH 3 9. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы 3.

Основным является оксид 1 углерода II 3 марганца VII 2 углерода IV 4 железа II 5. Электронная структура атома серы в основном состоянии описывается следующей формулой: а 1s 22s 22p 63s 23p 4; б 1s 21p 62s 22p 63s 23p 4; в 1s 62s 62p 63s 63p 4; г 1s 22s 22p 4. Вещества с аморфным строением A поваренная соль B медная пластина C пластилин D жевательная резинка E лёд F воск G кристаллическая сода H графит 37. Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты 1 сульфита калия 3 силиката калия 2 гидроксида кальция 4 оксида натрия 7. Железный гвоздь не вытесняет металл из раствора его соли: A Хлорида олова II B Хлорида меди II C Хлорида никеля II D Хлорида натрия E Хлорида свинца II 25 Металлическая связь в веществе A KCl B S C HCl D P E Ba 27. Нитрат аммония и нитрат цинка могут взаимодействовать A карбонатом кальция B разбавленным раствором серной кислоты C раствором хлорида натрия D железом E гидроксидом калия 21. Ослабление неметаллических свойств происходит в группе элементов A P, C, O B Si, H, P C N, F, Rn D F, N, О E F, O, N F C, Ar, N G N, P, As H C, О, Si 36. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома фтора: 1 5 3 1 2 7 4 3 Т-2 вариант 6 1.

При взаимодействии с кислородом не образует оксид: 1 Ca 2 Li 3 K 4 Ba 5. Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии 8 класса. Практически не осуществима реакция между 1 цинком и раствором хлорида железа II 2 медью и раствором хлорида железа III 3 цинком и раствором хлорида меди II 4 медью и раствором нитрата ртути II 6.

Итоговый тест за 9 класс по химии. 5 вариантов. С ответами. - Ответ представьте в виде ряда чисел, соответствующих номерам правильных ответов. Число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома фтора: 1 5 3 1 2 7 4 3 Т-2 вариант 6 1.

Итоговый тест за 9 класс по химии. Вариант 1 1 Атом состоит из: A протонов и нейтронов B ядра и вращающихся вокруг него нейтронов C протонов и электронов D ядра и вращающихся вокруг него электронов E нейтронов и электронов 2. Электронная конфигурация А1 A …3s2 B …3s2 3p6 C …3 s23р1 D …3s23р4 E …4s2 4p1 6. Относительная молекулярная масса 95 будет у вещества A Al2O3 B H2O2 C BaO D H2O E MgС12 7. Формула, соответствующая высшему оксиду элементов VI А группы: A R2O B RO C R2O3 D RO3 E RO2 10 Ионная связь в веществе А CuCL2 B CO2 C O2 D CL2 E HCL 11. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 3,2г метана, равно 160,4 кДж. E 126 кДж 12. В реакции обмена не могут участвовать вещества A оксиды B простые C основания D сложные E кислоты 13. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии A Хлорида натрия и нитрата лития B Нитрата алюминия и хлорида калия C Гидроксида калия и гидроксида натрия D Сульфата меди и нитрата цинка E Соляной кислоты и карбоната натрия 14 Щелочноземельный металл: A литий B висмут C барий D молибден E алюминий 15. Неверно установлено соответствие: A Сахароза — кристаллическое вещество, сладкое на вкус B Фруктоза — сладкое вещество, без запаха C Крахмал — порошок, нерастворимый в холодной воде D Глюкоза — кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде E Целлюлоза — горючее вещество, хорошо растворимое в воде 17 В 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия содержится воды в граммах A 10 B 20 C 100 D 80 E 40 18. Для определения Fe2+ применяют: A Сульфат меди B Гидроксид натрия C Нитрат серебра D Хлорид бария E Серную кислоту 19 Какой из оксидов образует кислоту H2RO3 А CO2 В N2O5 С SO3 D CL2O3 E SO2? Объем водорода при н. Водный раствор NaOH реагирует с A Cu OH 2 B HCl C KOH D MgO E NH4OH 23 При окислении происходит A Отдача электронов атомом, молекулой или ионом B Присоединение электронов C Перемещение электронной пары D Образование общей электронной пары E Завершение внешнего энергетического уровня 24. Нагревание или использование другого вида энергии всегда необходимо для протекания A Реакции ионного обмена B Любой реакции вообще C Эндотермической реакции D Окислительно-восстановительной реакции E Экзотермической реакции. Число электронных слоёв в атоме элемента, содержащего в ядре 20 протонов: A 3 B 6 C 4 D 5. Продукты FeSO4 и Н2О соответствуют взаимодействию реагентов: A Fe и H2SO4 10% B Fe и H2SO4 96% С FeO и H2SO4 D Fe2 O 3 и H2SO4 E FeO и H2SO3 27 При взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось 11,2 л. Е 6,57 г 28. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия оксида серы VI и гидроксида натрия образуется средняя соль A 9 B 8 C 7 D 6 E 5 29. Группа веществ — неэлектролитов A H2, H2SiO3 B MgSO4, HCl C KOH, HBr D NaOH, HCl E HCl, HNO3 30. Электронное строение атома кремния A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2. Уравнение диссоциации нитрата магния A Mg NO3 2 реакция обмена Mg4+ + 2NO32- B Mg NO3 2 реакция обмена Mg2+ + 2N5+ + 6O2- C Mg NO3 2 реакция обмена Mg2+ + NO32- D Mg NO3 2 реакция обмена Mg2+ + 2NO3 - E Mg NO3 2 реакция обмена Mg3+ + N2O4- + 2O- 3. При реакции соединения: A в реакцию вступают два сложных вещества, при этом они обмениваются своими составными частями B из одного вещества образуется несколько более простых веществ C простое вещество реагирует с более сложным, при этом образуется два сложных вещества D из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество E в реакцию вступают простое и сложное вещества, при этом атомы простого вещества замещают одни из атомов сложного 4. В молекуле кислорода связь A Ионная B Донорно-акцепторная C Ковалентная полярная D Металлическая E Ковалентная неполярная 5. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер A 3 B 1 C 2 D 5 E 7 7. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака н. Для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы IV объемом при н. Не происходит выпадение осадка в случае взаимодействия A силиката натрия и нитрата кальция B сульфата калия и нитрата бария C карбоната калия и нитрата натрия D хлорида натрия и нитрата серебра E сульфида калия и нитрата меди II 11. Для определения углекислого газа можно использовать соединения кальция: A Са ОН 2, B СаСl2, C CaO, D Ca HCO3 2 E CaCO3 12 Оба вещества могут быть только окислителями: A SO3 H2SO3 B HNO3 H2 SO4 C SO2 CO2 D SO2 H2SO4 E NO HNO3 13. Формула аллотропного видоизменения кислорода A О-1 B О-2 C О3 D О E О2 14. Формула, соответствующая высшему оксиду элементов VI А группы: A R2O B RO C R2O3 D RO3 E RO2 15. Раствор серной кислоты не взаимодействует с A барием B кальцием C цинком D магнием E медью 18 Химический элемент, в ядре атома которого 33 протона A Цинк B Марганец C Магний D Мышьяк E Германий 19. Соль образуется в результате реакции между A СО2 и Н2 B Р2О5 и SO3 C FeO и СаО D CuO и HNO3 E Na2O и H2O 20. E 9 23 Относительная молекулярная масса карбоната кальция равна A 40 B 100 C 76 D 96 E 244. Железный гвоздь не вытесняет металл из раствора его соли: A Хлорида олова II B Хлорида меди II C Хлорида никеля II D Хлорида натрия E Хлорида свинца II 25 Металлическая связь в веществе A KCl B S C HCl D P E Ba 27. Электронная конфигурация атома калия A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 2s2 2s1 D 1s2 2s2 2p1 E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие A Электроны, анионы, атомы B Только катионы металлов C Только атомы металлов D Только электроны E Электроны, катионы, атом 3. При окислении происходит A Отдача электронов атомом, молекулой или ионом B Присоединение электронов C Перемещение электронной пары D Образование общей электронной пары E Завершение внешнего энергетического уровня 4Какой из неметаллов образуют высший оксид типа R2O5 А S В C С N D Si E F? Общая сумма коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и хлорида кальция составляет: A 32 B 30 C 25 D 18 E 12 8. Наибольшую массу имеет 2 моль карбоната A кальция B натрия C калия D стронция E бария 9. Схема реакции, в результате которой образуется кремниевая кислота: A Si + H2SO4 B SiO2 + KOH C SiO2 + H2O D Si + HNO3 E K2SiO3 + HCl 10. Кислые соли состоят из A катионов металлов и кислотных остатков B кислотных остатков и гидроксогрупп, связанных с катионами C двух химически разных катионов и кислотного остатка D кислотных остатков с незамещенными ионами водорода и катионов металлов E внешней и внутренней сферы, которая включает комплексообразователь и лиганды 11. Вид связи в оксидах углерода II и IV A Ковалентный неполярный B Ионный C Водородный D Металлический E Ковалентный полярный 12. Реакция, в которой одновременно образуются осадок белого и синего цвета, это A CuCl2 + Al2 SO4 3 B CuSO4 + Ba OH 2 C Al2 SO4 3 + NaOH D Ba OH 2 + Al2 SO4 3 E NaOH + CuSO4 13. При взаимодействии 3 моль оксида алюминия и 294 г серной кислоты, получится количество вещества соли в молях A 2 B 3 C 5 D 4 E 1 14. Виноградным сахаром иногда называют A Крахмал B Целлюлозу C Сахарозу D Рибозу E Глюкозу 15. Кислота, которая не диссоциирует A H3PO4 B HCl C H2SO4 D H2SiO3 E HNO3 17 Раствор хлорида алюминия имеет среду: A Индифферентную B Кислую C Нейтральную D Слабощелочную E Щелочную 18. Только ковалентная полярная связь в A HCl B NaCL C Cu D H2 E Al2O3 19. Количество электронов в катионе Fe+3 A 29 B 26 C 23 D 22 E 25 20 Из оксида углерода II объемом 20 л можно получить оксид углерода IV объемом: A 20 л B 4,48 л C 2 л D 10 л E 44,8 л 21. Число электронов, которое может принять атом азота равно: A 5,B 2, C 3, D 1 E 1. Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом н. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 A 3 B 5 C 7 D 9 E 1 24 Массовая доля кислорода в серной кислоте равна % : A 100,48 B 91,54 C 60,45 D 65,31 E 71,23 25. Если смещать 5 г соли и 95 г воды, то получится …. Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют: A соли B основания C гидриды D растворении в воде образуют кислоты E кристаллогидраты 27 Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода- соответствует формула A СаО, B Са ОН 2 ,C СаС2 , D CaCO3 E CaCL2 28Водород образуется при действии A Раствора соляной кислоты на медь B Концентрированной азотной кислоты на магний C Раствора серной кислоты на оксид цинка D Раствора cоляной кислоты на цинк E Раствора азотной кислоты на магний 29 При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуеются A K и H2SO3 B H2SO4 и H2O C K2O и H2SO3 D K2SO4 и H2O E K2S и H2O 30. Электронное строение иона Са2+ A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2. Для определения крахмала в пищевых продуктах используют реакцию с A Уксусной кислотой B Йодом C Гидроксидом меди без нагревания D Кислородом E Водой 3. В реакции обмена не могут участвовать вещества A оксиды B простые C основания D сложные E кислоты 4. Общая сумма коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра составляет: A 32 B 30 C 25 D 17 E 12 5. В каком соединении сера имеет степень +4: А CuSO4, B FeS C H2SO4 D Li2S E H2SO3? Кислотный оксид образует A Ba В Cu С S D Ca E Fe 8 Наименьшую молярную массу имеет оксид A BaO B SrO C CaO D BeO E MgO 9 Даны вещества: FeCL3 NaNO3 H3PO4 Na2S CaBr2 Сколько веществ реагирует с AgNO3 A 1 B 2 C 3 D 4 E 6? Степень окисления металлов 10 Соединения с ионной связью: A I2, H2 B C2H5OH, CH3COOH C O2, H2O D Fe, CuO E NaCl, BaCl2 11 Объем порции диоксида серы н. При электролитической диссоциации оснований: A образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка B образуются катионы водорода и гидроксид-ионы C образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка D образуются катионы металла и гидроксид-ионы E не образуются ионы 13. Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом: A кремния IV B углерода II C цинка D азота II E серы 1V 15. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3 н. Оксид серы IV будет реагировать со всеми веществами группы A H2O, KOH, CaO B H2O, H2SO4, K2SO4 C HCl, CO2, MgO D H2O, NaOH, NaNO3 E H2O, N2, KOH 18. Объем углекислого газа в н. Железо будет выделять водород из: A Гидроксида натрия конц. B Раствора серной кислоты C Гидроксида аммония D Концентрированной азотной кислоты E Концентрированной серной кислоты 20. Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток A Неэлектролиты B Изоляторы C Ионы D Ассоциаты E Электролиты 21. Выражать состав нефти одной формулой A нельзя, потому что нефть - смесь B можно, потому что нефть — горючее вещество C можно, потому что нефть — жидкое вещество D нельзя, потому что нефть — содержит ароматические углеводороды E можно, потому что нефть — сложное вещество 22. Укажите смесь газов, взаимодействующих с водой. К щелочам относится: A Al OH 3 B Be OH 2 C Cu OH 2 D LiOH E Ni OH 2 25. A 1127 кдж, B 102 кдж, C 56,35 кдж, D 112,70 кдж, E 28,175 кдж 26 Какой из неметаллов является сильным окислителем : A сера. B кислород, C азот, D фтор, E йод? При взаимодействии 4,48 л фтора н.